Actividad integradora:
Ley general de los gases
1. Lee el siguiente problema
La parte interior de un neumático
de automóvil está bajo una presión manométrica de 50 Pa a 12°C y un volumen de
15 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior
sube a 300 K y su volumen aumenta un 15%.
Para resolver este problema
utiliza la Ley general de los gases. Recuerda que el planteamiento algebraico
es:
P1V1
= P2V2
T1 T2
Al aplicar las leyes de los
gases, las unidades de las variables Presión y Volumen, pueden ser las
que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura
siempre deben ser Kélvines.
2. Calcula la temperatura
final en °C y el volumen final en litros. Integra en tu documento el
procedimiento para la resolución del problema.
°C= K – 273
°C= 300-273= 27
300K=
27°C
V2= V1+15%V1
V2=
15lt+15%=15+2.25=17.25lt
V2=
17.25lt
Para resolver la actividad
recuerda:
a. Primero se debe convertir la
temperatura de °C a °K.
K= 273 + °C
K= 273+12= 285
12°C= 285K
b. Luego, se busca la P2,
entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el resultado.
P1V1 = P2V2
T1 T2
285k 300k
= 50pa x 15lt x
300k= 750pa x 300pa = 225000 = 45.77
285k x 17. 25lt 285
x 17.25 4916.25
P2=
45.77 pa
3. Responde lo siguiente:
¿Cuál es la nueva presión manométrica?
La nueva presión manométrica es de: 45.77 pa.
4. Explica ¿A
qué se refiere la ley general de los gases?
“La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un
sistema permanece constante”; al combinarse en esta ley, las diferentes leyes
de los gases (Gay-Lussac, Charles, Avogadro y Boyle) hace referencia a cada una
de las variables (volumen, temperatura o presión) con relación a las otras
(volumen, presión o temperatura) que se mantienen constantes. Esto se hace
refiriéndose a gases ideales formados por partículas sin repulsión o atracción,
con choques elásticos entre ellas, a los que podemos llamar gases ideales.
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