CALCULAR EN MOLES

ACTIVIDAD INTEGRADORA:

CALCULAR EN MOLES

¿Qué producto entregarás?

Dos problemas resueltos en donde se incluya el problema, el procedimiento y resultado, además de una breve explicación de lo que significa el resultado de cada uno.

¿Qué hacer?

1. Resuelve los siguientes problemas, para ello copia los problemas en el procesador de texto, si se dificulta, hazlo en una hoja de papel, marca claramente el uso de fórmulas, procedimiento y resultado.

Problema 1.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 58 gramos de NaCl en agua hasta formar un litro de disolución?

Nota: Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

- NaCl = 58 g

- Volumen de la solución 1 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) m = n / l de solución

Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a)       n = g de soluto / masa molecular

Desarrollo:

Soluto= 58 grs (NaCl) cloruro de sodio.

Volumen= 1 lt.

El cloruro de sodio está compuesto por dos elementos: Sodio= Na y Cloro= Cl

Na= 22.990 redondeado la cifra queda en 23x1=23 gr

Cl= 35.453 redondeado la cifra queda en 35x1= 35gr

La suma de los gramos del cloruro de sodio nos da: 58gr

El peso molar (PM) es de: 58 gr/mol.

Solución:

Utilizando la fórmula  n = g de soluto / masa molecular

Despejamos la fórmula de la siguiente manera:

n= 58gr/58gr/mol=  1 mol.

n= 1 mol

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

b)      molaridad = n/l de solución

Solución:

m= 1mol/1 lt= 1mol/lts

m= 1mol/lts.

Problema 2.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 100 gramos de NaOH en agua hasta formar dos litros de disolución?

Nota: Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

- NaOH = 100 g

- Volumen de la solución 2 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) m = n / l de solución

Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a)       n = g de soluto / masa molecular

Desarrollo:

Soluto= 100 grs (NaOH) hidróxido de sodio.

Volumen= 2 lt.

El hidróxido de sodio está compuesto por tres elementos, Sodio= Na, Oxígeno= O e Hidrógeno= H

Na= 22.990 redondeado la cifra queda en 23x1= 23gr

O= 15.999 redondeado la cifra queda en 16x1= 16gr

H= 1.0079 redondeado la cifra queda en 1x1= 1gr

              La suma de los gramos del Hidróxido de sodio nos da 40gr

          El peso molar (PM) es de: 40 gr/mol.

Solución:

Utilizando la fórmula  n = g de soluto / masa molecular

Despejamos la fórmula de la siguiente manera:

n= 100gr/40gr/mol= 2.5 mol.

n= 2.5 mol

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

b)      molaridad = n/l de solución

Solución:

m= 2.5mol/2 lt= 1.25mol/lts

m= 1.25mol/lts.

D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

Para conocer la masa molecular (PM) de un elemento es necesario saber cómo está compuesto, también el valor de cada componente, estos datos podemos encontrarlo en la tabla de los elementos químicos para después realizar las operaciones pertinentes. Al saber el número de moles podemos realizar la operación para determinar la cantidad de moléculas que hay en una cierta cantidad de solución (V). Las industrias manufactureras de diferentes alimentos utilizan este procedimiento para saber la cantidad necesaria de compuestos químicos que debe llevar sus productos al momento de procesarlos, finalmente estos químicos convertidos en alimentos llegan a nuestros hogares para ser consumidos.