ESTEQUIOMETRIA

Actividad integradora: Estequiometría

Analiza el siguiente planteamiento. 

Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro, por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?

Masas atómicas de los elementos

Na= 22.9898            Valor redondeado   23
Cl= 35.453                Valor redondeado 35
O= 15.9994              Valor redondeado 16

Na= 23 X 1 = 23 u.m.a.
Cl= 35 X 1 = 35 u.m.a.                = 74 uma.
O = 16 X 1 = 16 u.m.a.

Total de la masa atómica del NaClO: = 74 uma.

74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO
52 g de NaClO --------- x moles x =

Resultado= 0.6989 mol.

Conclusión:

¿De qué otras formas podemos emplear la estequiometria en la vida diaria?

La estequiometría está presente en nuestra vida de muchas maneras y formas, al preparar un simple café, mezclamos el polvo procesado, con agua y azúcar, al cocinar algún alimento todos los ingredientes han sido previamente elaborados por fabricantes por medio de productos químicos utilizando la estequiometría. Así como un sinfín de productos y artículos que usamos todos los días en nuestra vida cotidiana.

Referencias:

Profesor en línea, recuperado el 03 de diciembre de 2016. http://www.profesorenlinea.com.mx/Quimica/Estequiometria.html

Eis.uva, recuperado el 03 de diciembre de 2016.http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-02.html